Chemie zmírňování H2S. Během procesu zmírňování H2S využíváme 3 důležité vlastnosti molekuly H2S.
H2S je kyselý plyn a vysolí mnoho aminů na hydrosulfid aminu. Reakce je však vratná a tvoří základ jednotky pro recyklaci aminů; sůl se disociuje zpět na H2S a volný amin teplem. Tento proces také odstraňuje CO2, protože je to také kyselý plyn.
H2S je redukční činidlo, a proto může být snadno oxidováno. Valenční stav síry je -2 v H2S a může být oxidován na 0, elementární síru (např. alkalický dusitan sodný nebo peroxid vodíku) nebo +6, síran oxidem chloričitým, halogenany atd.
H2S je silný nukleofil díky atomu síry, který je měkkou Lewisovou bází. Elektrony jsou ve 3 elektronovém obalu, dále od jádra, mobilnější a snadno se přemístí. Dokonalým příkladem toho je skutečnost, že H2O je kapalina s bodem varu 100 C, zatímco H2S, těžší molekula, je plyn s bodem varu -60 C. Tvrdá Lewisova základní vlastnost atomu kyslíku tvoří velmi silný vodík vazby, více než H2S, proto ten obrovský rozdíl bodů varu. Nukleofilní potenciál atomu síry se využívá při reakci s triazinem, formaldehydem a uvolňovači hemiformalu nebo formaldehydu, akroleinem a glyoxalem.
Čas odeslání: 30. srpna 2022
